Номенклатура комплексных соединений
В названиях комплексных соединений сначала называют анион, потом катион. Используют греческие числительные: 2 – ди; 3 – три; 4 – тетра 5 – пента; 6 – гекса.
Названия лигандов: H2O – аква; NH3 – аммин; Cl- – хлоро; Br- – бромо; J- –йодо; F- – фторо, CN—циано; OH- – гидроксо, CO – карбонил; S2- –сульфо ; S2O32- – тиосульфо; NO2- –нитро; NO- –нитрозо ; SCN- – родано и др.
Если внутренняя сфера является анионом, используется латинское название центрального (комплексообразователя) с добавлением суффикса «ат» и указанием его степени окисления. Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, то он называется по русски. Примеры:
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия;
[Cu(NH3)4]SO4 – сульфаттетрааммин меди (II);
[Fe(CO)5]0 – пента карбонил железо (0).
Комплексные соединения, как правило, сильные электролиты – хорошо диссоциируют на внутреннюю и внешнюю сферы, а диссоциация внутренней сферы протекает слабо (см. главу 7 таблица 9 «Диссоциация солей»). Прочность комплексного иона характеризуется константой нестойкости: чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплексный ион (см. приложение 5 «Константы нестойкости комплексных соединений»).
Прочные и устойчивые к диссоциации донорно-акцепторные взаимодействия возникают между мягкими (легкополяризуемыми) комплексообразователями и мягкими лигандами.
Увеличение мягкости |
Увеличение мягкости |
Лиганды:
SO42-, NO3- , OH-, H2O ,Cl-, Br-, I- ,-S2O32 -, NO2-, NH3, SCN –, CN-
Химические свойства комплексных соединений
1. Реакции обмена по внешней сфере:
[Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ + [Cu(NH3)4]Cl2
2. Реакции разрушения комплексных ионов вследствие образования:
а) более устойчивого комплекса
[Cu(NH3)4]SO4 + 4HCl ® CuSO4 + 4NH4Cl (в кислых средах)
[Cd(NH4)4]SO4 + 4KCN ® K2[Cd(CN)4] +K2SO4
б) малорастворимого соединения
[Ag(NH3)2]Cl + KI ®AgI¯ + KCl + 2NH3
в случае низкой прочность комплексного иона
в) малодиссоциирующего соединения (например, Н2О)
Na2[Zn(OH)4] +4HCl ®ZnCl2 +2NaCl +4H2O
-1e |
2K4[Fe(CN)6] + Сl2 ® 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl
+2e |
2Cl- |
Рекомендуемая литература: [1], с. 354-378; [2], с. 71-81.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №3