Классификация и номенклатура солей

Средние соли кислородсодержащих кислот кислотный остаток отражает латинское название кислотообразующего элемента + окончание атв случае максимальной степени окисления кислотообразующего элемента	Na₂S⁺⁶O₄ Сульфатнатрия
При меньшей степени окисления используют окончание - ит	Na₂S⁺⁴O₃ Cульфит натрия
Соли бескислородных кислот называют по международной номенклатуре, используя окончание - ид	Na₂S Сульфид натрия
Кислые соли - продукты неполногозамещения водорода на металл (получают в избытке кислоты). Называют как и средние с добавлением приставки - гидрок названию кислотного остатка, если возможны две кислые соли, то впереди ставят греческое числительное	Na₂HPO₄ Гидрофосфат Na NaH₂PO₄ Дигидрофосфат Na
Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток (получают в избытке основания). Называют, как и средние соли, добавляя к названию металла гидроксо, если возможны две основные соли, то впереди ставят греческое числительное	MgOHCl Хлорид гидроксо Mg Al(OH)₂Cl Хлорид дигидроксоAl

Получение солей см. оксиды, основания, кислоты.

Свойства солей определяются их строением, а именно наличием ионов в узлах кристаллической решетки. Следовательно, соли могут вступать в реакции обмена с соединениями состоящими из ионов, т.е. с кислотами (р), щелочами, солями (р). Для протекания реакции с солями необходимо учитывать условия необратимости реакций, а именно:

1) осадок ( ¯ ) 2) газ ( )3) слабый электролит, например Н₂О (см. главу 7).

Рис. 9. Химические свойства солей

Примечание: см. приложение 1 – «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

Таблица 6