Внутренняя энергия моля твердого тела

где — постоянная Авогадро; N^k=R (R — молярная газовая постоянная). Молярная теплоемкость твердого тела

Дж/(мольК), (73.1)

т. е. молярная (атомная) теплоемкость химически простых тел в кристаллическом

состоянии одинакова (равна 3R) и не зависит от температуры. Этот закон был эмпирически получен французскими учеными П. Дюлонгом (1785—1838) и Л. Пти (1791—1820) и носит название закона Дюлонга и Птм.

Если твердое тело является химическим соединением (например, NaCl), то число частиц в моле не равно постоянной Авогадро, а равно nN_A, где n— число атомов в молекуле (для NaCl число частиц в моле равно 2N_A, так, в одном моле NaCl содержится N_A атомов Na н N_A атомов Cl). Таким образом, молярная теплоемкость твердых химических соединений