Тема: Электрохимия. Электропроводимость растворов электролитов.

Теоретическая часть

Сущность метода. Потенциометрический метод определения рН среды основан на измерении электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента, соответствующим образом составленного. В составляемой гальванической цепи одним электродом является электрод сравнения и потенциал его известен, второй электрод выбирается так, что его потенциал находится в зависимости от концентрации водородных ионов.

Электроды сравнения. В качестве электродов сравнения обычно применяют такие:

а) нормальный водородный электрод, его потенциал принимают равным нулю (Pt / Н₂ / [Н] 1Н).

б) каломельный электрод с насыщенным КСl; его потенциал при +20°С равен 0,2490 В.

в) хингидронный электрод Рt /Н₂ / [Н] + хингидрон; его потенциал при +20 °С и концентрации водородных ионов 1моль/л, по сравнению с нормальным водородным электродом, равен 0,7027 В.