Алгоритм решения

1. Записать уравнение реакции, лежащей в основе определения.

2. Установить вариант и способ титрования, фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента определяемого вещества.

3. Вычислить титр раствора по определяемому веществу.

4. Рассчитать массовое содержание определяемого вещества путем умножения вычисленного титра на объем израсходованного титранта.

5. При необходимости перед расчетом массового содержания провести дополнительные вычисления определенных величин, исходя из условия задачи.

 

Пример 9. Вычислить массу КОН, содержащегося в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19,44 см³ раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1410 моль/дм³.

Решение.

1. 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

2 моль 1 моль

2. Прямое титрование, способ отдельных навесок, f_Э (КОН) = 1,
М_Э(КОН)=56,11 г/моль

3. г/см³

4.

Расчет массовой доли (w%) определяемого вещества в анализируемом образце