Часть А Выберите правильный ответ
А1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома свинца:
1) 6S26Р2 ,
2) 5S25Р2 ,
3) 6P2,
г) 6P4
А2. Тип химической связи в простом веществе цезии:
1) ковалентная полярная,
2) ковалентная неполярная,
3) ионная,
4) металлическая.
А3. Какое физическое свойство не является общими для всех металлов:
1) электропроводность,
2) теплопроводность,
3) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях,
4) металлический блеск
А4. Какой процесс является химической основой металлургии?
1) восстановление,
2) окисление,
3) диспропорционирование,
4) верного ответа среди перечисленных нет.
А5. В промышленности электролизом получают :
1) железо,
2) цинк,
3) свинец,
4) алюминий
А6. Какой из перечисленных ионов является наиболее сильным окислителем?
1) Cu2+ ,
2) Mg2+ ,
3) Na+ ,
4) Ca2+
А7. Химическое взаимодействие возможно между :
1) серебром и хлороводородной кислотой,
2) кобальтом и хлоридом магния,
3) цинком и нитратом олова (II),
4) свинцом и раствором серной кислоты.
А8. Какой из оксидов, формулы которых перечислены ниже, является кислотным?
1) MnO ,
2) Mn2O3 ,
3) MnO2 ,
4) Mn2O7
Часть В. Ответом к заданиям этой части является набор букв, которые следует записать в бланк ответов
В1. Установите соответствие.
В ряду элементов Ba -Sr - Ca - Mg наблюдается следующее изменение свойств:
СВОЙСТВО ИЗМЕНЕНИЕ
1) восстановительные свойства А) усиливаются
2) число энергетических уровней Б) увеличивается
3) электроотрицательность В) уменьшается
4) число валентных электронов Г) не изменяется
В2. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует медь: А) кислород,
Б) вода,
В) оксид железа (III),
Г) гидроксид натрия,
Д) концентрированная азотная кислота ,
Е) соляная кислота,
Ж) нитрат серебра,
З) оксид углерода (IV),
И) хлор,
К) сульфат хрома (III)?
Ответ : _____________ .
Часть С. Решите задачи
I уровень
1. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили металл массой 7,8 г. Объем хлора, выделившегося (н.у.) на аноде, равен ________ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
2. При взаимодействии 200 г 40 %-го раствора сульфата меди (II) с магнием получили медь количеством вещества _________ моль.
(Запишите число с точностью до десятых.)
3. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г серы и 56 г железа, равна
____ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
4. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с водой составил 1,12 л. Масса натрия, вступившего в реакцию, равна _______ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)
5. Объем угарного газа, необходимого для восстановления железа из оксида железа (III) массой 40 г, равен ________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)