Характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий.

 

Алюминий находится в главной подгруппе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

Алюминий является самым распространенным металлом на Земле: его массовая доля в земной коре составляет 8,8%. Основная масса природного алюминия входит в состав алюмосиликатов - веществ, главными компонентами которых являются оксиды кремния и алюминия.

Алюминий - легкий металл серебристо-белого цвета, плавится при 600°C, очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу. По электропроводности алюминий уступает лишь серебру и меди.

 

Взаимодействие с простыми веществами:

1) с галогенами:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

2) с кислородом:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

3) с серой:

2Al + 3S = Al₂S₃

4) с азотом:

2Al + N₂ = AlN

С водородом алюминий непосредственно не реагирует, но его гидрид AlH3 получен косвенным путем.

 

Взаимодействие со сложными веществами:

1) с кислотами:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

 

2) со щелочами:

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Если NaOH в твердом состоянии:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO₂ + 3H₂

 

3) с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)₃ + 3H2

 

Свойства оксида и гидроксида алюминия:оксид алюминия, или глинозем, Al₂O₃ представляет собой белый порошок. Оксид алюминия можно получить, сжигая металл или прокаливая гидроксид алюминия:

2Al(OH)3 = Al₂O₃ + 3H₂O

Оксид алюминия практически не растворяется в воде. Соответствующий этому оксиду гидроксид Al(OH)₃ получают действием гидроксида аммония или растворов щелочей, взятых в недостатке, на растворы солей алюминия:

AlCl₃ + 3NH₃ · H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Оксид и гидроксид этого металла являются амфотерными, т.е. проявляют как основные, так и кислотные свойства.

Основные свойства:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

 

Кислотные свойства:

Al₂O₃ + 6KOH +3H₂O = 2K₃[Al(OH)₆]

2Al(OH)₃ + 6KOH = K₃[Al(OH)₆]

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

 

Алюминий получаютэлектролитическим методом. Он не может быть выделен из водных растворов солей, т.к. является очень активным металлом. Поэтому основным промышленным методом получения металлического алюминия является электролиз расплава, содержащего оксид алюминия и криолит.

Металлический алюминий широко используется в промышленности, по объему производства занимает второе место после железа. Основная масса алюминия идет на изготовление сплавов:

Дуралюмин - сплав алюминия, содержащий медь и небольшое количество магния, марганца и других компонентов. Дуралюмины - легкие прочные и коррозионностойкие сплавы. Используют в авиа- и машиностроении.

Магналин - сплав алюминия с магнием. Используют в авиа- и машиностроении, в строительстве. Стоек к коррозии в морской воде, поэтому его применяют в судостроении. Силумин - сплав алюминия, содержащий кремний. Хорошо подвергается литью. Этот сплав используют в автомобиле-, авиа- и машиностроении, производстве точных приборов. Алюминий - пластичный металл, поэтому из него изготавливают тонкую фольгу, используемую в производстве радиотехнических изделий и для упаковки товаров. Из алюминия делают провода, краски «под серебро».