МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
Основной вид учебных занятий студентов-заочников – самостоятельная работа над материалом. В курсе физической и коллоидной химии она состоит из следующих элементов: изучение теоретической части дисциплины и выполнение домашних контрольных заданий. Аудиторная работа включает: лекции, лабораторный практикум, консультации. По окончании изучения курса студенты сдают зачет. В конце данного пособия имеются вопросы для подготовки к зачету - это то, на что студент должен ориентироваться при изучении данного курса.
В процессе изучения курса «Физическая и коллоидная химия» студент должен выполнить контрольную работу, состоящую из 10 заданий. К выполнению контрольной работы можно приступить только после усвоения теоретической части курса.
Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера зачетной книжки (шифра).
Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена, номера и условия задач переписаны в том порядке, в каком они указаны в издании. При оформлении контрольной работы необходимо оставлять широкие поля для замечаний; писать четко и ясно. В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть подписана студентом с указанием даты ее выполнения.
Если контрольная работа не зачтена, ее нужно переделать в соответствии с замечаниями рецензента и повторно представить на рецензирование. Исправления следует выполнять в конце тетради.
Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сданная.
В случае затруднений при изучении курса следует обращаться за консультацией к преподавателю, рецензирующему контрольные работы.
- КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Что такое термодинамическая система? Какие типы термодинамических систем вы знаете? Какие системы считаются изолированными?
2. Приведите примеры экстенсивных и интенсивных свойств термодинамической системы.
3. В чем отличие между обратимым и необратимым процессами в их термодинамическом понимании?
4. Какие формулировки первого закона термодинамики вам известны? Приведите математические выражения первого закона термодинамики. Позволяет ли этот закон анализировать возможность осуществления того или иного процесса?
5. Что такое внутренняя энергия системы? Чему равно изменение внутренней энергии идеального газа при изотермическом расширении?
6. Являются ли работа и теплота функциями состояния? Какие виды работы вы знаете?
7. Как рассчитывается работа расширения идеального газа в изохорном, изобарном и изотермическом процессах?
8. Как связаны между собой изохорная и изобарная теплоемкость идеальных газов? Как изменяется теплоемкость вещества: а) при его нагревании в отсутствие фазовых превращений; б) при плавлении; в) при испарении?
9. Что называется удельной, молярной, средней и истинной теплоемкостью?
10. Какие данные необходимы для расчета изменений энтальпии и внутренней энергии вещества при его нагревании в отсутствии химических реакций и фазовых превращений?
11. Укажите, каково соотношение между изменениями энтальпии ∆Н и внутренней энергии ∆U для реакции: С2Н6 (г) = С2Н4 (г) + Н2 при 500 К. Что больше?
12. Чем отличаются понятия «теплота процесса» и «тепловой эффект процесса»? Сформулируйте закон Гесса. При каких условиях он выполняется и почему?
13. Какова связь между тепловым эффектом при постоянном давлении и при постоянном объеме?
14. Напишите уравнение (в дифференциальном виде) зависимости теплового эффекта от температуры (закон Кирхгофа).
15. Проведите приближенное интегрирование закона Кирхгофа.
16. Как соотносятся величины тепловых эффектов химической реакции, протекающей при постоянном давлении и постоянном объеме? В каком случае изменение энтальпии в химической реакции, протекающей с участием газообразных веществ, больше изменения внутренней энергии?
17. Чем определяется зависимость теплового эффекта реакции от температуры? В каких случаях тепловой эффект реакции увеличивается при повышении температуры?
18. На какие вопросы позволяет ответить второй закон термодинамики? Каков физический смысл энтропии? В каком случае изменение энтропии является критерием возможности протекания самопроизвольного процесса?
19. Каким образом можно рассчитать изменение энтропии в необратимом процессе? Приведите пример.
20. Как определить изменение энтропии в процессе фазового превращения первого рода (испарения, плавления, сублимации)?
21. Выведите формулы для расчета изменения энтропии при изотермическом и изобарном расширении идеального газа. В каком процессе изменение энтропии будет наибольшим?
22. В каком соотношении находятся молярные энтропии трех агрегатных состояний одного и того же вещества: пара, жидкости, твердого тела? Что больше?
23. Какие функции состояния позволяют определить направленность процесса в изобарно-изотермической и изохорно-изотермической системах? Когда в этих системах наступает состояние равновесия? Можно ли по значению изменения энтропии судить о направленности процесса в этих системах?
24. Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы? Приведите формулу Больцмана.
25. Выведите формулу, связывающую изменение энергии Гиббса ∆G и энергии Гельмгольца ∆F при изотермическом расширении 1 моля идеального газа от объема V1 до объема V2.
26. Каким образом связаны между собой максимальная работа, температурный коэффициент максимальной работы и тепловой эффект процесса? В каком случае в процессе реакции система нагревается даже при совершении максимальной работы?
27. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю? Какие данные необходимы для расчета абсолютной энтропии кристаллического, жидкого и газообразного вещества?
28. Дайте характеристику химического равновесия. Сформулируйте закон действующих масс.
29. Через какие величины можно выразить константу химического равновесия? Как связаны между собой Кр и Кс, Кр и Кх? В каком случае Кр = Кс?
30. Какие факторы влияют на константы равновесия Кр и Кс? Зависит ли константа равновесия, выраженная через парциальные давления, от концентрации веществ в идеальной системе?
31. Объясните, какие вопросы можно решать с помощью уравнения изотермы химической реакции. Какие данные необходимы для этого? Напишите уравнение изотермы реакции H2 + I2 = 2HI, если все участники реакции находятся в идеальном газовом состоянии.
32. Что является критерием направленности химической реакции? Когда достигается химическое равновесие? Зависит ли направление протекания химической реакции от начальной концентрации реагирующих веществ?
33. При некоторой температуре общее давление в равновесной системе СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г) равно Р(атм). Чему равна константа равновесия Кр этой реакции?
34. Какое уравнение связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции и константу равновесия? Какие данные необходимы для расчета ∆Gо при 298.15 К и 400 К?
35. Каким образом повышение температуры влияет на положение равновесия в случае эндо- и экзотермических реакций? Выделяется или поглощается теплота в ходе реакции, если температурная зависимость константы равновесия описывается следующим уравнением: lnКр = - 4500/Т + 4.560?
36. Как рассчитать константу равновесия при заданной температуре? Можно ли (и как) рассчитать тепловой эффект реакции, зная значения константы равновесия при различных температурах?
37. Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия в гетерогенной системе? Чем определяется значение химического потенциала вещества в идеальных и реальных системах?
38. Сформулируйте правило Гиббса, дайте определение всем входящим в него величинам. Как определить число компонентов системы, число степеней свободы? Будет ли одинаковым число компонентов в двух системах, содержащих одни и те же вещества А, В и С, но отличающиеся тем, что в первой системе эти вещества не взаимодействуют друг с другом, а во второй – протекает реакция образования вещества С из А и В?
39. Какая зависимость между температурой плавления и давлением наиболее типична для большинства веществ? Какие вещества не подчиняются этой зависимости? Почему?
40. Что такое давление насыщенного пара вещества? Как изменяется давление насыщенного пара веществ с ростом температуры? Ответ обоснуйте. В каких координатах зависимость между давлением насыщенного пара и температурой выражается прямолинейно?
41. Какие виды растворов вы знаете? Перечислите основные способы выражения концентрации растворов. Каково термодинамическое условие самопроизвольного образования истинного раствора в изобарно-изотермической системе?
42. Почему давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем? Сформулируйте закон Рауля.
43. Укажите, какими свойствами и какого компонента (растворителя или растворенного вещества) определяются величины криоскопической и эбуллиоскопической постоянных.
44. Как изменяется растворимость газов в жидкостях при повышении давления и температуры? Сформулируйте закон Генри.
45. Сформулируйте первый и второй законы Коновалова. Проиллюстрируйте ответ диаграммами состояния в координатах давление пара – состав. Что такое азеотропные смеси?
46. Что такое критическая температура растворимости и для смесей каких жидкостей она характерна? Ответ проиллюстрируйте.
47. На чем основан метод перегонки органических веществ с водяным паром? С какой целью ее применяют?
48. Начертите диаграмму состояния двухкомпонентной системы с простой эвтектикой и объясните ее. Что называется эвтектикой?
49. Что представляет собой метод термического анализа? Как на основе данных этого метода строятся фазовые диаграммы систем?
50. Сформулируйте основные положения теории Аррен6иуса. Для каких растворов она применима? В чем заключаются основные недостатки этой теории? Каковы причины электролитической диссоциации электролитов?
51. Что называется степенью электролитической диссоциации α, изотоническим коэффициентом i? Как они связаны между собой?
52. Что такое ионная сила раствора? Сформулируйте правило ионной силы.
53. Что называется активностью и коэффициентом активности электролита? Как они связаны со средней ионной активностью и средним ионным коэффициентом активности электролита?
54. Что такое удельная электропроводность? Как удельная теплопроводность растворов сильных и слабых электролитов зависит от концентрации и разбавления? В чем причины такой зависимости?
55. Для определения каких физико-химических величин может использоваться метод измерения электропроводности? Что такое кондуктометрическое титрование?
56. Что называется гальваническим элементом? На каких границах раздела фаз возникают контактный и диффузионный потенциалы? Сформулируйте основные правила записи схем гальванических элементов.
57. Что представляют собой электроды первого и второго рода, окислительно-восстановительные электроды? Приведите примеры и напишите уравнения электродных реакций.
58. Что такое ЭДС гальванического элемента? В чем заключается компенсационный метод измерения ЭДС гальванических элементов?
59. Запишите уравнение Нернста для электродного потенциала и ЭДС гальванического элемента. Как потенциал электрода зависит от активности ионов в растворе? Каким образом можно рассчитать ЭДС гальванического элемента, зная величины потенциалов электродов, из которых он составлен?
60. Что такое стандартный электродный потенциал? Что такое ряд напряжений металлов и как измеряют указанные в нем электродные потенциалы? Каково устройство стандартного (нормального) водородного электрода? Какая реакция протекает на нем?
61. Что такое концентрационный гальванический элемент? Какова причина возникновения ЭДС в таком элементе и чем она определяется? Приведите пример и напишите соответствующее уравнение Нернста для ЭДС этого элемента.
62. Для определения каких величин может использоваться метод ЭДС? В чем заключается особенность потенциометрического титрования?
63. Какие вопросы рассматривает химическая кинетика? Что называется скоростью химической реакции? Как изменяется скорость химической реакции и концентрация реагирующих веществ во времени?
64. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? Какова ее размерность? Зависит ли константа скорости от концентрации реагирующих веществ и температуры?
65. Перечислите основные методы определения порядка реакции. На чем основаны эти методы?
66. Как зависит константа скорости химической реакции от температуры? Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции и как он зависит от температуры?
67. Приведите уравнение Аррениуса. Что такое энергия активации химической реакции? Какие данные необходимы для экспериментального определения энергии активации?
68. Чем отличаются простые и сложные реакции? В чем заключаются особенности кинетики последовательных, параллельных и обратимых реакций? Напишите уравнения, выражающие зависимости скорости этих реакций от концентраций участвующих в них веществ. Что такое лимитирующая стадия реакции?
69. Что такое катализ и катализатор? Сформулируйте основные законы катализа. В чем заключается механизм действия катализаторов? В чем заключается механизм действия катализаторов? Как катализатор влияет на величину энергии активации реакции? Что такое специфичность катализатора?
70. В чем заключаются основные признаки и особенности гомогенного и гетерогенного катализа? Приведите примеры. Какие реакции называются автокаталитическими?
71. Какова роль поверхности катализатора при гетерогенном катализе? Чем отличается физическая адсорбция от химической? Как повышение температуры влияет на количество вещества, адсорбированного на поверхности катализатора?
72. Что такое фотохимические реакции? Основы для классификации таких реакций? Что такое квантовый выход?
73. В чем сущность закона фотохимической эквивалентности Эйнштейна? В чем сущность закона Гротгуса?
74. Что является объектом изучения коллоидной химии? Каковы причины выделения коллоидной химии в самостоятельный раздел физической химии?
75. По каким признакам можно классифицировать дисперсные системы? Что такое степень дисперсности, дисперсность, гетерогенность? Являются ли дисперсные системы термодинамически равновесными? Что называется удельной поверхностью и как она зависит от степени дисперсности?
76. Что называется коллоидной системой? Каковы ее отличительные признаки? Приведите классификацию коллоидных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.
77. В чем особенность межмолекулярных взаимодействий на границе раздела фаз? Что такое внутреннее давление и поверхностное натяжение? Какова размерность поверхностного натяжения? Как связаны поверхностное натяжение и поверхностная энергия?
78. Чем обусловлены явления смачивания и растекания? Приведите примеры. Что такое краевой угол? В чем причина возникновения, и от каких факторов зависит капиллярное давление?
79. Какова математическая зависимость (правило Антонова) поверхностного натяжения границы двух несмешивающихся жидкостей?
80. Какие вещества называются поверхностно-активными (ПАВ) и поверхностно-инактивными (ПИВ)? Как построены молекулы ПАВ? Приведите примеры.
81. Как зависит поверхностное натяжение раствора от концентрации ПАВ? Каким уравнением обычно описывается эта зависимость?
82. Как формулируется правило Траубе.
83. Что такое адсорбция? Как влияет на величину адсорбции природа растворителя, природа и пористость адсорбента? Какие поверхности называют гидрофильными и какие – гидрофобными? Приведите примеры.
84. Почему гидрофобные вещества (уголь, графит) лучше адсорбируют молекулы ПАВ из водных растворов, а гидрофильные вещества (силикагель) – из углеводородных растворов?
85. Выведите уравнение изотермы адсорбции Гиббса и проведите его анализ.
86. Сформулируйте основные положения теории мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Напишите уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. Как определить константы Г∞ и b?
87. Как определяют константы уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха? Для каких случаев адсорбции оно применимо?
88. Сформулируйте основные положения теории полимолекулярной адсорбции. В чем заключается ее основное отличие от теории Ленгмюра? Ответ проиллюстрируйте.
89. Каковы особенности адсорбции ионов из растворов на твердых поверхностях? Сформулируйте правила избирательной адсорбции ионов.
90. Перечислите основные пути и методы получения дисперсных коллоидных систем. Какие методы очистки коллоидных систем вы знаете?
91. Какими факторами определяются молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем? Что такое диффузия и седиментация? При каких условиях устанавливается седиментационно-диффузионное равновесие?
92. Что происходит при прохождении света через коллоидный раствор? В чем заключается основное различие между оптическими свойствами истинных и коллоидных растворов? Как с помощью нефелометра можно определить концентрацию частиц в коллоидной системе?
93. Какие электрокинетические явления в коллоидных системах вы знаете? При каких условиях направленное движение коллоидных частиц в электрическом поле будет отсутствовать? Что такое электрокинетический потенциал коллоидной частицы?
94. Что такое электроосмос и электрофорез? Могут ли эти явления происходить по отдельности?
95. Что понимается под изоэлектрическим состоянием коллоидной системы? Что такое потенциал оседания? Каким образом влияет концентрация электролитов на величину электрокинетического потенциала коллоидных частиц?
96. Что такое агрегативная и седиментационная устойчивость коллоидных систем? Как связаны друг с другом агрегативная устойчивость и электрокинетический потенциал коллоидной частицы? Какое строение имеет двойной электрический слой мицеллы?
97. Каким образом происходит изменение толщины двойного электрического слоя при коагуляции золей электролитами? Как можно защитить коллоидную систему от коагуляции? Как зависит величина порога коагуляции от заряда ионов электролитов и от радиусов гидратированных ионов?
98. В чем особенность коагуляции смесью электролитов? Что такое аддитивность, антагонизм и синергизм? В чем заключается явление перезарядки золей?
99. Рассмотрите причины возникновения двойного электрического слоя.
100. Какое строение имеет двойной электрический слой мицеллы?
101-113. Изобразите схему и напишите формулу мицеллы для следующих реакций:
101. Pb(NO3)2 + Na2S →
102. BaCl2 + Na2SO4 →
103. FeCl3 + KOH →
104. Pb(NO3)2 + KI →
105. CaCl2 + AgNO3 →
106. CuCl2 + H2S →
107. Na3PO4 + CaCl2 →
108. AgNO3 + KI →
109. CdSO4 + Na2S →
110. K2CO3 + BaCl2 →
111. CuSO4 + H2S →
112. Ba(OH)2 + CoCl2 →
113. FeSO4 + (NH4)2S →
114. Рассмотрите строение мицеллы золя бромида серебра, полученного приливанием а) к 10 мл 0.01 н раствора KBr 10 мл 0.001 н раствора AgNO3, б) к 20 мл 0.001 н раствора KBr 10 мл 0.01 н раствора AgNO3. Какой заряд (положительный или отрицательный) имеют коллоидные частицы в каждом случае?
115. Что такое опалесценция? Что такое флуоресценция? Как экспериментально отличить опалесценцию от флуоресценции?
116. Что такое коагуляция коллоидных систем? Какие факторы влияют на устойчивость коллоидных систем? Какие причины могут вызвать коагуляцию золей?
117. Каковы особенности процесса коагуляции золей электролитами? Что называется порогом коагуляции? Сформулируйте правило Шульце-Гарди. Приведите примеры.
118. Рассмотрите уравнения Смолуховского, описывающие кинетику быстрой коагуляции.
119. Как можно защитить коллоидную систему от коагуляции?
120. Опишите явление неправильных рядов при коагуляции.
121. Объясните основы теории коагуляции золей электролитами ДЛФО (Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека).
122. В чем особенности коагуляции в результате: а) механического воздействия; б) под влиянием электрического поля; в) при изменении концентрации частиц золя; г) при нагревании; д) при охлаждении? Приведите примеры.
123. Что такое синерезис? Приведите примеры.
124. Что такое старение коллоида? Какие приемы используются для стабилизации коллоидных систем? Рассмотрите последовательность процессов: макромолекулярный раствор → застудневание → синерезис.
125. Что такое пептизация? Каковы условия, способствующие пептизации? Сравните явления коагуляции и пептизации.
126. Какой процесс называется высаливанием? От каких факторов зависит высаливающее действие ионов? Что называется лиотропным рядом? Как производится разделение смеси белков в растворе на основе высаливания?
127. Какие системы называются микрогетерогенными? Общая характеристика этих систем. Примеры.
128. Что такое флокуляция?
129. Опишите свойства эмульсий. Как определить тип эмульсий? Какие эмульсии называются желатинированными?
130. В чем сущность явления коалесценции? В каких дисперсных системах можно наблюдать коалесценцию?
131. Какие вещества используются в качестве эмульгаторов? Что такое деэмульгирование и как оно осуществляется?
132. Что такое пены? Какова их структура? Какие вещества являются эффективными пенообразователями?
133.Что такое аэрозоли? Какие аэрозоли условно называют седиментационно устойчивыми? Объясните, почему аэрозоли агрегативно неустойчивы?
134. Какие системы называются полуколлоидами? Приведите примеры анионактивных и катионактивных полуколлоидных систем.
135. Что такое критическая концентрация мицеллообразования? Как ее можно определить опытным путем?
136. Что такое флотация? Опишите явление и приведите примеры.
137. Какие методы получения ВМС вам известны? Приведите примеры органических и неорганических ВМС. Какие ВМС называются гетероцепными?
138. Опишите возможности использования метода измерения вязкости растворов ВМС для оценки массы микромолекул.
139. Рассмотрите возможную последовательность процессов, происходящих при погружении тел, состоящих из макромолекул, в жидкость: твердое тело → студень → структурированный раствор ВМС → макромолекулярный раствор.
140. Рассмотрите типы структур, возникающих в дисперсных системах и в растворах ВМС. Приведите примеры.
141. Опишите процесс образования и растворения растворов высокомолекулярных соединений. В чем сходство и различие между растворами ВМС и растворами низкомолекулярных соединений.
142. Что такое студень, гель? Приведите классификацию гелей. Опишите особенности физико-химических свойств студней и гелей. Как протекают химические реакции в гелях?
143. Опишите явления тиксотропии. Какие факторы влияют на тиксотропию? Структуры, возникающие при коагуляции, часто являются тиксотропными. Объясните, что это значит?
144. Реология. Основы реологии. Основные подразделы реологии. Способы описания механических свойств.
145. Реология идеальных тел. Реологические модели упругого тела, пластического тела, вязкого тела.
146. Ньютоновские жидкости. Закон вязкого течения Ньютона. Линии консистентности. Реологические параметры, единицы их измерения.
147. Неньютоновские жидкости и их классификация.
148. Какое явление называется ползучестью? Для каких систем это явление наблюдается?
149. Что можно сказать во влиянии скорости сдвига на ньютоновскую вязкость для разных систем?
150. Напишите уравнение закона Ньютона, описывающего течение нормально вязких жидкостей, и проведите его анализ.
151. Какое течение называется ламинарным? Напишите уравнение Пуазейля, описывающее течение жидкости в капилляре вискозиметра при ламинарном режима течения.
152. Рассмотрите причины отступлений от закона Ньютона и уравнений Пуазейля в условиях: а) турбулентности потока б) тиксотропного разрушения структур, имеющихся в жидкости.
153. Что такое предельное напряжение сдвига? Проведите анализ уравнения Бингама, описывающего течение структурированных тиксотропных систем.
154. Какое течение называется пластическим? Что такое предел текучести?
155. Как вязкость дисперсной системы зависит от концентрации дисперсной фазы? Рассмотрите условия применимости уравнения Эйнштейна.
156. Структурообразование в дисперсных системах. Природа контактов.
157. Условия образования коагуляционных структур; их механические свойства.
158. Полная реологическая кривая для структур с коагуляционным типом контакта.
159. Кристаллизационные структуры. Механические свойства и условия образования кристаллизационных структур.
160. Физико-химические явления в процессах деформации и разрушения твердых тел. Эффект Ребиндера.
- ТЕСТ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ
1. Какие термодинамические характеристики из перечисленных ниже являются функциями состояния:
а) работа;
б) внутренняя энергия;
в) теплота;
г) энтальпия;
д) энтропия.
2. Состояние системы, при котором ее свойства постоянны во времени при наличии потоков энергии и вещества, называется:
а) начальным;
б) стационарным;
в) переходным;
г) стандартным;
д) конечным.
3. Каково соотношение между Ср и Сv для идеального газа?
а) Ср + Сv = R;
б) Ср = Сv + R;
в) Ср / Сv = R;
г) Ср = Сv + RT.
4. Можно ли по изменению энтропии судить о направлении протекания процесса?
Да, если система:
а) закрытая;
б) изолированная,;
в) открытая;
г) в любых типах систем,;
д) только в гетерогенных.
5. Зависимость химического потенциала от активности компонента реакции:
а) линейная;
б) параболическая;
в) логарифмическая;
г) экспоненциальная.
6. Уравнение изобары химической реакции демонстрирует зависимость константы равновесия от:
а) изменения энергии Гиббса;
б) теплоты процесса;
в) давления в системе;
г) температуры.
7. Укажите максимальное число фаз однокомпонентной системы, которые могут одновременно находиться в состоянии термодинамического равновесия.
а) 4;
б) 2;
в) 3;
г) 1.
8. Буферный раствор это:
a) раствор соли сильного основания и слабой кислоты и соответствующего основания.;
б) раствор сильной кислоты и слабого основания;
в) раствор, способный поддерживать постоянство состава при добавлении к нему других веществ;
г) раствор, способный поддерживать постоянство pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания.
Укажите возможные варианты правильного ответа.
9. Имеет ли размерность (единицы измерения) и какую константа скорости реакции?
a) не имеет размерности;
б) имеет размерность скорости;
в) размерность определяется интегральной формой кинетического уравнения для различных порядков реакции;
г) зависит от условий протекания реакции.
10. Скорость гомогенной каталитической реакции зависит от …
а) природы катализатора;
б) концентрации катализатора;
в) площади поверхности катализатора;
г) способности катализатора участвовать в реакции;
д) температуры.
Укажите возможные варианты правильного ответа.
11. Дисперсные система глины в воде с размером частиц d=10-2 см называются:
а) эмульсией;
б) суспензией;
в) коллоидным раствором;
г) студнем.
12. Агрегативно-устойчивая система – это:
а) когда каждая частица оседает отдельно, не сцепляясь с другими;
б) когда частицы сцепляются друг с другом под действием молекулярных сил;
в) когда частицы не оседают под действием силы тяжести.
13. Разделение смеси гидрофильных и гидрофобных порошков на основании их избирательного смачивания различными жидкостями называется:
а) сольватацией;
б) флотацией;
в) пептизацией;
г) хемосорбцией.
14. Краевой угол смачивания раствора, содержащего ПАВ, по сравнению с краевым углом смачивания чистого растворителя:
а) уменьшается;
б) увеличивается;
в) не изменяется;
г) стремится к нулю.
15. Броуновское движение частиц дисперсной системы обусловлено:
а) температурой;
б) малыми размерами;
в) электрическим зарядом;
г) тепловым движением молекул дисперсионной среды.
Укажите возможные варианты правильного ответа.
16. Для дисперсной системы известны: η, Т, rчаст
Можно ли рассчитать коэффициент диффузии частиц?
а) D = Т/r2 · η;
б) D = RT/6π·η · r · N;
г) D = T r2·η
17. Рассеяние света в коллоидных растворах связано с:
а) поглощением света частицами дисперсной фазы;
б) отражением света частицами дисперсной фазы;
в) дифракцией света частицами дисперсной фазы.
18. Реологические модели устанавливают связь между
а) поверхностным натяжением и температурой;
б) поверхностным натяжением и давлением;
в) вязкостью и температурой;
г) напряжением сдвига и градиентом сдвига.
19. Реологическая модель упругого тела является выражением закона
а) Ньютона
б) Гука
в) Сен-Венана
г) Дарси
20 .Способность структур после их разрушения в результате какого-нибудь механического воздействия самопроизвольно восстанавливаться во времени называется
а) релаксацией
б) капиллярной конденсацией
в) тиксотропией
г) синерезисом
- ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ТЕСТА
| Номер вопроса | Номер ответа |
| б, г, д | |
| б | |
| б | |
| б | |
| в | |
| г | |
| в | |
| б,г | |
| в | |
| а, б, г, д | |
| б | |
| а | |
| б | |
| а | |
| а, б, г | |
| б | |
| в | |
| г | |
| б | |
| в |
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
| Номер варианта | Номера задач, относящихся к данному заданию | |||||||||