Потенциометрическое определение гидрокарбонат-ионов

Оборудование и посуда.рН-метр; магнитная мешалка; пипетки аликвотные; микробюретка; химические стаканы на 100 мл.

Реактивы.0,01 н. раствор соляной кислоты.

Порядок выполнения работы.В химический стакан, снабженный магнитной мешалкой, помещают 50 мл анализируемой пробы воды. При перемешивании из микробюретки приливают 0,01 н. раствор соляной кислоты до установления значения рН 4,7, после чего оттитровывают пробу тем же раствором до значения рН 4,3.

Расчет.Концентрацию гидрокарбонат-ионов, мг/л, рассчиты­вают по формуле

X=(V2-V1)N • 61• 1000/V,

где V1 — объем соляной кислоты, израсходованной для установления рН пробы 4,3, мл; V2 — объем соляной кислоты, израсходованной для установления рН про­бы 4,7, мл; N—титр раствора соляной кислоты; 61 —эквивалент гидрокарбонат-иона; V— объем пробы, взятой для анализа, мл.

 

Контрольные вопросы:

1. Что определяет щёлочность природных вод

1. Дайте характеристику основных форм щёлочности

2. Значение щёлочности воды при изучении геохимических и гидрохимических характеристик поверхностных и подземных вод.

3. Назовите факторы, определяющие содержание карбонат и гидрокарбонат-ионов в природных водах.

Литература:

Основная

1. Левшаков Л.В., Ачкасов А.Л.Химия окружающей среды. Изд-во Курской ГСХА, 2008, Уч. пособие 80 с.

2. Голдовская Л. Ф. Химия окружающей среды: учебник для ВУЗов. Изд Бином, Лаборатория Мир, 2008 г., 296 с.

Дополнительная

3. Клинский Г. Д., Князев Д.А., Смарыгин С.Н., Бочкарев А.В., Дайдакова И.В. Лабораторный практикум по химии окружающей среды. М., Изд. МСХА, 2000

  1. Анализ объектов окружающей среды. Инструментальные методы. М.: Мир, 1993.

Интернет-ресурсы:

 

1. Лекции – онлайн: http://www.mylect.ru

2. Аква - эксперт: http://www.aquaexpert.ru

3. Сайт о воде: http://vseowode.ru

 

Лабораторная работа № 8