Контрольные задания
611. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
612. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для следующих превращений: Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2.
613. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором едкого натра; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
614. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для следующих превращений: Ag → AgNO3 → AgCl →[Ag(NH3)2]Cl → AgCl.
615. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся в начале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
616. При постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору сульфата кадмия образующийся в начале осадок основной соли растворяется. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
617. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
618. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка едкого натра на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
619. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
620. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
621. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (+ 2) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярное уравнения взаимодействия КI с сульфатом меди.
622. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) TiO2 иBaO; б) ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.
623. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, едкого натра и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
624. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
625. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Какой состав имеет образующееся соединение и как оно называется? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.
626. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
627. Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.
628. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
629. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) V2O3 сH2SO4; б) V2O3 с NaOH.
630. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
631. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?
632. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
633. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+ 3) и железо (+ 2) окисляются и приобретают соответственно степень окисления + 6 и + 3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
634. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте электронные и молекулярное уравнения происходящей реакции.
635. Хром получают алюмотермически из его оксида (+ 3), а вольфрам – восстановлением вольфрамового ангидрида водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
636. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для превращений: NaCrO2 → Na2CrO4 →Na2Cr2O7 → CrCl3. Уравнения окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.
637. Марганец азотной кислотой окисляется максимально. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
638. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения.
639. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между KMnO4 и KNO2 в нейтральной среде.
640. Каплю раствора соли неизвестного металла поместили на медную пластинку. Через некоторое время на том месте, где была капля раствора, осталось блестящее пятно, которое исчезает после нагревания. Объясните наблюдаемое явление. Какой металл входит в состав соли? Напишите уравнение реакций, происходящих при образовании пятна.
641. На смесь железа и меди массой 1,76 г подействовали горячей серной кислотой объемом 7 мл с массовой долей H2SO4 70% (ρ = 1,6 г/см3). Определите состав смеси, сколько и какой газ выделился в результате реакции.
642. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия сплавлением диоксида марганца с хлоратом калия в присутствии едкого кали. Хлорат восстанавливается максимально.
643. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений составьте уравнения реакций:
а) MnO2 + KI+ H2SO4 = ;
б) MnO2 + KNO3 + KOH = .
644. Для получения хлора в лаборатории смешивают диоксид марганца с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
645. Смесь железа с медью обработали раствором соляной кислоты с массовой долей НCl 20% (ρ = 1,1 г/см3). Массовая доля железа в смеси составляет 35%. Вычислите массу исходной смеси, если при реакции выделился газ объемом 244 мл (н.у.), и объем кислоты, вступившей в реакцию.
646. Вычислите массу сульфата меди (II) и сульфата цинка в смеси массой 1,202 г, если при прибавлении к смеси избытка хлорида бария выпал осадок массой 1,089 г.
647. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для следующих превращений: Fe → FeSO4→ Fe(OH)2 → Fe(OH)3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.
648. Какие из следующих веществ реагируют между собой: Cr(OH)3 и KOH; Cr2O3 и SiO2; Cr(NO3)3 и MgCl2; K2CrO4 и H2SO4; Na2Cr2O7 и NaOH; Cr2O3 и H2O. Составьте уравнения соответствующих реакций.
649. Сколько оксида хрома (III) и азота (в объемных единицах) образуется при разложении дихромата аммония массой 27 г, содержащей массовую долю примесей 7,41%?
650. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
651. Сколько мл 30% -ной азотной кислоты (ρ=1,184 г/см3) потребуется для растворения 1 г меди?
652. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) цинка с концентрированной серной кислотой; б) кадмия с разбавленной азотной кислотой. В чем можно растворить Zn(OH)2? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих химических реакций.
653. Чем отличается взаимодействие тригидроксидов кобальта и никеля с кислотами от взаимодействия тригидроксида железа с кислотами? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
654. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и K4[Fe(CN)6]? Составьте уравнения реакций.
655. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Mn → MnSO4 → H2MnO4 → MnO2 → MnCl2;
б) Mn → Mn(OH)2 → Mn(NO3)2 → HMnO4 → MnO2.
656. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для превращений: Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2→ Ni(OH)3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.
657. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления + 4, а осмий – до + 8.
658. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые надо провести для следующих превращений: Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6].
659. Смесь железа и цинка, масса железа в которой составляет 5,6 г, обработана соляной кислотой (ρ = 1,1 г/см3) с массовой долей НCl. 20%. Какова масса этой смеси, если выделился газ объемом 13,44 л (н.у.)? Какой объем кислоты был при этом израсходован?
660. Феррат калия К2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.