Решение.

Для определения ΔНреакции необходимо знать теплоту образования С₂Н₅ОН_(ж). Последнюю находим из данных задачи: С₂Н₅ОН_(ж) = С₂Н₅ОН_(г); ΔН = + 42,36 кДж.

+ 42,36 = - 235,31 – ΔН_{С2Н5ОН(ж)}.

ΔН_{С2Н5ОН(ж)} = - 235,31 – 42,36 = - 277,67 кДж.

Вычисляем ΔН реакции, применяя следствие из закона Гесса:ΔН = 2(- 393,51) + 3(- 285,84) – (- 277,67) = - 1366,87 кДж.

 

Пример 4.Растворение 1 моля безводной соды Na₂CO₃в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25,10 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидратаNa₂CO₃∙10H₂Oпоглощается 66,94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na₂CO₃(теплоту образования кристаллогидрата).

Решение.

Составляем термохимические уравнения соответствующих реакций:

а) Na₂CO₃ + 10H₂O + aq = Na₂CO₃·aq; ΔН = - 25,10 кДж;

б) Na₂CO₃∙10H₂O + aq = Na₂CO₃·aq; ΔН = + 66,94 кДж.

Вычитая уравнение (б) из уравнения (а), получаем ответ:

Na₂CO₃ + 10H₂O = Na₂CO₃∙10H₂O; ΔН =-92,04 кДж, т.е. при образовании Na₂CO₃·10H₂Oвыделяется 92,04 кДж теплоты.