Контрольные задания

1. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, молярная масса эквивалента которой 9,00. Вычислите молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента металла. Чему равна атомная масса металла? Ответ: 40,68; 32,68;65,36.

2.Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9. Вычислите атомную массу металла, молярную масса эквивалента его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде.

Ответ: 27; 17; 47%.

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32,5.

4. Вычислите молярную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.). Ответ: 137,4; Ва.

5. 1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найдите молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16,0 г/моль∙экв.

Ответ: 79,9 г/ моль∙экв; 9,0 г/ моль∙экв.

6. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата этого же металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Ответ:9 г/ моль∙экв.

7. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента и атомную массу этого элемента. Ответ:17,3 г/ моль∙экв; 52 г/моль.

8. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой 50,50%. Вычислите молярные массы эквивалента марганца в этих оксидах и составьте их формулы. Ответ: 27,46; 7,84.

9. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO₂. Какая масса кислорода требуется на эту реакцию? Чему равны молярные массы эквивалентов серы и ее оксида? Ответ: 6,4; 8;16.

10. Вычислите молярные массы эквивалентов H₃PO₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. Ответ: 49; 98; 32,7.

11. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода (н.у.). Ответ: 56,0; 3,36 л.

12. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, зная, что молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/ моль∙экв. Ответ: 32,6 г/ моль∙экв.

13. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Ответ: 23; 31.

14. Чему равна молярная масса эквивалента воды при взаимодействии ее: а) с натрием; б) с оксидом натрия. Ответ: 18; 9.

15. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента металла. Ответ: 40; 32.

16. Напишите уравнение реакций Fe(OH)₃ с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксодихлорид; в) трихлорид. Вычислите молярную массу эквивалента Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

Ответ: 107; 53,5; 35,7.

17. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 49,0 г/ моль∙экв.

18. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода (н.у.). Определите эквивалентный объем водорода, зная, что молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/ моль∙экв. Ответ: 11,2 л/моль.

19. Избытком едкого калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) дигидроксонитрита висмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их молярные массы эквивалентов.

20. Вещество содержит 39,0% серы, молярная масса эквивалента которой 16,0, и мышьяк. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышьяка, составьте формулу этого вещества. Ответ: 25; 3.

21. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) гидроксодихлорида алюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите их молярные массы эквивалентов.

22. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла? Ответ: 28; 36; 56.

23. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалента и основность H₃PO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 49; 2.

24. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите молярную массу эквивалента и атомную массу металла. Ответ: 9; 27.

25. В оксидах азота на два атома приходится: а) пять; б) четыре; в) один атом кислорода. Вычислите молярные массы эквивалента азота в оксидах и молярные массы эквивалента оксидов.

Ответ: 2,8; 3,5; 14.

26. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 см³ кислорода, измеренного при н.у. Вычислите молярную массу эквивалента галогена. Ответ: 126,9.

27. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты и ее основность. Ответ:41; 2.

28. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr.

29.Некоторая масса металла вытесняет из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса металла вытесняет 12,95г свинца из раствора его соли. Определите эквивалентную массу свинца. Ответ: 103,6.

30.Хлорид некоторого металла содержит 79,8% хлора. Определите молярную массу эквивалента этого металла, учитывая, что молярная масса эквивалента хлора равна 35,5, а степень окисления металла в хлориде равна +3. Какой это металл? Ответ: 9, Al.